物质的量公式总结

物质的量公式总结

“物质的量”的复习指导

一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系

物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=60220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。

二、识记两种物质的量浓度溶液的配制

1．由固体配制溶液

步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀

仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

2．由浓溶液配制稀溶液

步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀

仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

三、理解三个公式

1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=cV=xs/[m(100+s)]

式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g�6�1mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L�6�1mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数602×1023mol－1； c为物质的量浓度，单位为mol�6�1L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。

解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：

①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol将体积转化为物质的量。

②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。

③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。

2．一定质量分数溶液的稀释

ω1�6�1m1=ω2�6�1m2(稀释前后溶质的质量守恒)

ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。

3．一定物质的量浓度溶液的稀释

c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。

四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论

阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。

1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)

2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2)

3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1)

4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2)

以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M RT)自己推导。

五、辨别五个概念

1．摩尔：如果在一定量的粒子的集体中所含有的粒子数目与0012Kg12C中所含的原子数目相同，则该集体的量值为1mol。

2．物质的量：这个物理量表示的意义，实质上就是含有一定数目粒子的集体。

3．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

4．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做摩尔质量。

5．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

巧解溶液的浓度计算

考点动向：溶液的浓度计算是高考的必考题。主要考查：①溶液物质的量的浓度、溶质的物质的量(或质量或气体标准状况下的)的之间的换算；②物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；③两种溶液混合(包括反应和不反应两种情况)后，溶液浓度的计算；④溶解度的综合计算。物质的量浓度计算的题型有选择题、填空题、计算题，溶解度的计算以选择题为主。

方法范例：

例1．(2005�6�1天津)根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃

NaCl 357 358 360 363 366 370 373 398

NH4HCO3 119 158 210 270 －① － － －

NaHCO3 69 81 96 111 127 145 164 －

NH4Cl 294 333 372 414 458 504 553 773

①＞35℃NH4HCO3会有分解

请回答：（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则 ，若低于30℃，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。

（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。

（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(％)＝

解析：侯德榜制碱法利用一定条件下NaHCO3溶解度相对较小的特点，在饱和食盐水先后通入NH3、CO2，获得NaHCO3后灼烧生成Na2CO3。

根据表格，40℃以上NH4HCO3溶解度不再给出，因为35℃以上NH4HCO3开始分解。在35℃以下尽量提高温度可以让反应速率加快，有利于提高单位时间产率。反应液中存在NH4+、Na+、HCO3—、Cl—，参照30℃时各物质溶解度可知，此时溶解度最小的NaHCO3最先析出。30℃时，NaHCO3的溶解度为111g，说明Na+、HCO3—不可能完全沉淀。最终得到的母液中同时存在NH4+、Na+、HCO3—、Cl—，向其中加入HCl，可使NaCl溶液循环使用，并能回收NH4Cl。

在测定过程中，Na2CO3发生两步反应：

Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl

cV1/1000 cV1/1000

NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O+CO2↑

cV1/1000 cV1/1000

Na2CO3消耗的HCl共2cV1/1000，则NaHCO3消耗的HC l为：

(cV2/1000—2cV1/1000)mol，

样品中NaHCO3的纯度为： 。

答案：（1）NH4HCO3分解 反应速率降低 水浴加热

（2）使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3

（3）NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl

（4）

规律小结：有关溶解度的计算除注重概念的理解外，还要加强分析推理：

①一种物质的饱和溶液不影响另一物质的溶解；

②对混合溶液降温或蒸发溶剂时，率先达到饱和的是溶解度最小的，该物质的析出使得与该物质有相同离子的物质不再满足析出条件。

例2．(2005�6�1上海)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO3＋CO2↑ ①

NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑ ②

⑴根据反应①，每产生224L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 g。

⑵配制1000g质量分数为212%的纯碱吸收液，需Na2CO3�6�110H2O多少克？

⑶现有1000g质量分数为212%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生224L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。

①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。

②1000g质量分数为212%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为712g/100g水）

解析：本题综合考查了有关化学方程式、物质的量及溶解度的计算等知识，检查学生的综合应用能力。

⑴2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑ △m

106g 69g 85g 224L 48g

224L m

m=48g

⑵根据Na2CO3质量守恒有：100g×212%=m(Na2CO3�6�110H2O)�6�1

m(Na2CO3�6�110H2O)=572g

⑶①2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑△m＝48g

②NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32g

设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol

n(NaNO2):n(NaNO3)＝5:3

②设生成的n(NaNO2)为5xmol，n(NaNO3)为3xmol

据Na＋守恒：5x＋3x＝8x＝05

m(NaNO2)＝25mol×69g/mol=1725g，

m(H2O)余＝1000g×(1—212%)—688g＝100g

析出：m(NaNO2)(最大)＝1725g－712g＝1013g

答案：⑴48

⑵m(Na2CO3�6�110H2O)＝572g

⑶①n(NaNO2):n(NaNO3)＝5:3

②m(NaNO2)(最大)＝1013g

规律小结：化学计算中的常用技巧：

1．差量法：根据化学反应前后的有关物理量发生的变化，找出所需“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热量变化等，该差量的大小与反应物质的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题。解题方法思路的关键是根据题意确定“理论差量”，再依题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。

2．守恒法：有关溶液的计算，守恒定律运用越来越平常。解题关键是找出“守恒量”：

①稀释前后溶质的守恒：c1V1=c2V2(稀释前后溶质的物质的量守恒)；ω1�6�1m1=ω2�6�1m2(稀释前后溶质的质量守恒)

②溶液中粒子之间电荷守恒：溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等

③物料守恒：反应前后元素原子的物质的量不变

④得失电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数

考点误区分析：

①溶质问题：溶质可以是非电解质，电解质(离子或特定组合)，分析溶质时要注意有关的化学变化(如SO3、Na2O等溶于水后溶质是H2SO4、NaOH；氨水、氯水的成分复杂，溶质为NH3、Cl2；溶解带有结晶水的物质时，溶质是无水物，在确定溶质物质的量时，用结晶水合物质量除以结晶水合物的摩尔质量)。

②溶液的体积问题：计算气体溶质对应溶液的物质的量浓度时，不能把水的体积当成溶液的体积，只能用溶液质量和密度计算溶液体积，且要注意换算为L做单位。

③溶解度的计算：抓住“一定温度”和“饱和溶液”两个关键条件，有时需理想化地分割出饱和溶液，根据溶解度定量比例，确立定量关系，列式计算，同时注意单位的统一。计算析出含有结晶水的晶体时可用守恒法：原溶液中溶质质量=析晶后饱和溶液中溶质质量+晶体中的溶质质量

同步训练：

1、(2003�6�1江苏)若以ω1和ω2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且已知b=2a，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）

A、2ω1=ω2 B、ω1=2ω2 C、ω2＞2ω1 D、ω1＜ω2＜2ω1

2、在标准状况下，盛满HCl和N2混合气体的烧瓶，用喷泉实验的方法充水至喷泉结束，所得烧瓶内盐酸的物质的量浓度为

A、0045mol/L B、045mol/L C、05mol/L D、无法计算

3、(2003�6�1江苏)在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（ ）

A、(W—B) g B、(W—B) g C、(W—B) g D、(W— B)g

4、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol�6�1L-1，含硝酸的浓度为1mol�6�1L－1，现向其中加入096g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标况下的气体的体积为（ D ）

A、896mL B、112mL C、168mL D、224mL

5、t℃时，在V mL密度为dg�6�1cm-3的FeCl3（相对分子质量为M）饱和溶液中，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤（假设滤液无损失），在滤液中加入适量硝酸使溶液呈中性后，再加入4 mL10 mol�6�1L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则t℃时FeCl3的溶解度为

A、 B、 C、 D、

6、20℃时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出112L（标准状况）气体时，食盐完全电解，所得溶液密度为120g/mL，试计算

（1）电解前，饱和食盐水的质量是多少？

（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？

（3）要使溶液恢复原状态，需加入多少克什么物质？

7、(2006�6�1江苏)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于9650%。工业上常通过下列反应制备CuCl

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

⑴CuCl制备过程中需要配置质量分数为200%的CuSO4溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO4�6�15H2O与H2O的质量之比。

⑵准确称取所配置的02500gCuCl样品置于一定量的05mol�6�1L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用01000mol�6�1L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗2460mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为

Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl— Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

8．(2005�6�1广东)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把351gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0100mol�6�1L—1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。

参考答案：

1、C．[提示]设两种氨水溶液的密度分别为ρ1、ρ2，则依物质的量浓度与质量分数的关系有， ， ，且b=2a，所以有2ρ1ω1=ρ2ω2，又由于氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小即ρ1＞ρ2，代入上式得：ω2＞2ω1。

2、A．[提示]N2不溶于水，所以盐酸的体积就是原HCl气体的体积，设为VL，有： 。

3、A．[提示]析出R的结晶水合物的质量为Wg，加入无水盐R的质量为Bg，从原溶液被带出(析出)的饱和溶液的质量为(W-B)g，析出的溶液的质量乘以该溶液中R的质量分数即得析出溶质R的质量。

4、D．[提示]铜与硝酸与硫酸的混酸溶液反应时，因为NO3—在酸性条件下还有强氧化性，所以只能用离子方程式计算，不能用化学方程式计算。

n(Cu)=096g/64g�6�1mol—1=0015mol，n(NO3—)=002L×1 mol�6�1L-1=002mol

n(H+)=002L×1 mol�6�1L-1×1+002L×2 mol�6�1L-1×2=010mol

3Cu + 2NO3— + 8H+=3Cu2++2NO+4H2O

3mol 2mol 8mol 448L

0015mol 002mol 01mol VL

讨论知H+、NO3—有过剩，以Cu的物质的量代入计算有V=224mL。

5、D．[提示]VmL密度为dg�6�1cm–3的FeCl3中氯化铁的质量为：

m(FeCl3)=n(FeCl3)×M= ×M= ，

溶解度为S有：

解得：S= 。

6、解析：（1）设饱和溶液中NaCl的质量为x，溶液的质量为w

2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

2×585g 224L

xg 112L．

x=585g ∵溶液的溶解度为36g

W=221g

（2）根据方程式，电解后生成NaOH的物质的量为1mol，同时得到氢气112L。

据质量守恒定律，电解后溶液的质量为：W—m(H2)—m(O2)

=221g—(05mol×2g/mol+05mol×71g/mol)=1845g

∴NaOH的物质的量浓度为

（3）要使溶液恢复原状态，需加入的物质就是从溶液中出去的物质,生成的氢气和氯气能合成1mol的盐酸，所以要加入含365g氯化氢的盐酸。

答案：（1）221g，（2）65mol/L，（3）加入含365g氯化氢的盐酸

7、解析：（1）设需要CuSO4�6�15H2O的质量为x， 的质量为y

CuSO4�6�15H2O的相对分子质量为250， 的相对分子质量为160

解得：x∶y=5∶11

（2）设样品中 的质量为

由化学反应方程式可知：CuCl~Fe2+~Ce4+

解得：x=02448g

9792%＞9650%

答案：⑴5∶11，⑵样品中 的质量分数符合标准。

8、解析：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

n(AgNO3)=0100mol�6�1L—1×002L=0002mol

m (NaCl)=0002mol×585g�6�1mol—1=0117g

V(容器)=

答案：30L

物质的量有关计算？

n=m/M

m=nM

M=m/n

以上就是物质的量、质量、摩尔质量三者的关系的变换公式。

对于初学者最为重要是要理解什么是摩尔质量。摩尔质量可以理解为一摩尔物质的质量，单位是g/mol,例如水的摩尔质量是18g/mol,硫酸的摩尔质量是98g/mol,从中可以得出结论，物质的摩尔质量其数值等于这种物质的分子量。如果以上明白了，其余的问题就都可以解决了。

例如水的摩尔质量是18g/mol,那么36克水是几摩尔？9克水是几摩尔？利用公式n=m/M,

36克水的物质的量为n=m/M=36/18=2mol

9克水的 物质的量为n=m/M=9/18=05mol

例如，5摩尔氢氧化钠的质量是多少,已知氢氧化钠的摩尔质量M=40g/mol,那么

5摩尔氢氧化钠的质量的计算，m=nM=0540=20g

例如，已知01摩尔铁的质量是56克，那么铁的摩尔质量是多少？即M=

M(Fe)=m/n=56/01=56g/mol,

物质的量公式是什么？

1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。

2．摩尔是物质的量的单位

摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

使用摩尔这个单位要注意：

①量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molcacl2可以说含1molca2+，2molcl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。

②使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（h）也可以是氢离子（h+）或氢分子（h2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molh表示1mol氢原子，1molh2表示1mol氢分子（或氢气），1molh+表示1mol氢离子。

③多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。

3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以0012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取602×1023，单位是mol-1，用符号na表示。微粒个数（n）与物质的量（n）换算关系为：

n＝n/na

4．摩尔质量（m）：

摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式：

n＝m/m

由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。

①摩尔质量指1mol微粒的质量（g），所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。如1molco2的质量等于44g,co2的摩尔质量为44g/mol；1molcl的质量等于355g,cl的摩尔质量为355g/mol；1molca2+的质量等于40g,ca2+的摩尔质量为40g/mol；1molcuso4·5h2o的质量等于250克，cuso4·5h2o的摩尔质量为250g/mol。注意，摩尔质量有单位，是g/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。

②1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。

5．物质的计量数和物质的量之间的关系

化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。

2h2+o2=2h2o

物质的计量数之比：2：1：2

微粒数之比：2：1：2

物质的量之比2：1：2

如果上述过于简单,那么请看看下面

>物质的量四个基本公式是什么？

物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。

公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。

简介

1物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)

2物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)

3物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)

4c=1000mL/Lρ(密度) w / M

注：

n（mol）： 物质的量 ；

V(L)：物质的体积 ；

M(g/mol）：摩尔质量；

w%：溶液中溶质的质量分数

质量百分浓度=溶质质量/溶液质量100%

关于物质的量的计算公式

物质的量四个基本公式是物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)，物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)，物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)，c=1000mL/Lρ(密度) w/M。表示含有一定数目粒子的集体，是国际单位制基本量之一，数值上等于粒子数与阿伏伽德罗常量的比。单位是摩尔。

物质的量与粒子数的关系

物质的量＝物质所含微粒数／与阿伏加德罗常数满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子（如分子、原子、离子、质子、中子、电子）或它们的特定组合。在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义不明确。粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子、中子、电子等。

化学物质的量计算

1溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积c=n / v2物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5c=1000ρ(密度) w

化学怎么求物质的量？

一、物质的量定义物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔,简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少分子、原子、离子、质子、电子等物质的量的单位是 摩（尔）符号：mol 标准：0012 kg 12C所含的碳原子数在使用物质的量时,必须指明基本单元一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合 二、阿伏加德罗常数(NA) 以0012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为602×10-23mol-1 三、物质的量与粒子数的关系 N=n·NA 满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合 如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol 在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C,含义也不明确。粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：1molF,05molCO2，1kmolCO2-3，amole-，15molNa2CO3·10H2O等。 1molF中约含602×1023个F原子； 05molCO2中约含05×602×1023个CO2分子； 1kmolCO2-3中约含1000×602×1023个CO2-3离子； amole-中约含a×602×1023个e-； 15molNa2CO3·10H2O中约含15×602×1023个Na2CO3·10H2O，即约含有3×602×1023个Na+、15×602×1023个CO2-3、15×602×1023个H2O 四、摩尔质量(m) 单位 g·mol-1 1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同 21mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等 五、几个基本符号物质的量——n 物质的质量——m 摩尔质量——M 粒子数——N 阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar 相对分子质量——Mr 质量分数——W 物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)N=NA×n m=n×M n=V/Vm

关于物质的量的六类计算技巧

一、 求物质的量的计算

求物质的量是运用物质的量解许多化学计算题的关键，通常有以下八种途径：

1 化学方程式中各物质的系数比等于其物质的量之比。

2 n ＝

3 n ＝ ≈

4 n（气体）＝ ≈

5 n（气体）＝

6 n（气体1）＝ ×n（气体2）

7 n（溶质）＝ c （mol／L）×V（溶液）（L）

8 n（可燃物）＝

例1：在标准状况下，2 g氮气含有m个氮分子，则阿伏加德罗常数为（ ）

A：28 m B：m／28 C：14 m D：m／14 E：7 m

例2：一定量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，放出H2的质量比为1∶2∶4，则钠、镁、铝的物质的量之比为（ ）

A：1∶1∶1 B：4∶2∶1 C：2∶3∶4 D：3∶3∶4

二、 运用阿伏加德罗定律及导出公式的计算

由阿伏加德罗定律的表达式 （同温同压下的两种气体）

可以推导出 、 、 等计算公式。

例3：同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较。下列叙述中正确的是（ ）

A：密度比为16∶11B：密度比为11∶16

C：体积比为1∶1 D：体积比为11∶16

例4：某容器充满气体a，该气体相对分子质量是84，称量后抽出气体a，然后充入N2，使其达到和a时相同的容器、温度和压强，再称量。则a气体的质量是（ ）

A：和N2质量相等 B：是N2质量为1／3倍

C：是N2质量的2倍 D：是N2质量的3倍

三、 有关混合气体平均相对分子质量的计算

由于1mol气体的质量以克作单位，在数值上与气体的相对分子质量相等，因此，混合气体的平均相对分子质量可以应用下列公式求解：

1 ＝Vm（L／mol）× （混）（g／L）＝224（L／mol）× （混）（g／L）

（混）为混合气体标准状态下的密度

2 ＝ m（混）、n（混）为混合气体的总质量和总的物质的量

3 ＝d1·M1 d1为混合气体对某气体的相对密度，M1表示该气体的摩尔质量

4 ＝M1×a1％ ＋ M2×a2％ ＋ M3×a3％ ＋ …… ＝

M为气体成分的摩尔质量，a％为该气体的体积百分含量

例5：甲烷和氧气的混合气体在标准状况时的密度为1（g／L），则混合气体中甲烷与氧气的体积比为（ ）

A：1∶2 B：2∶1 C：1∶3 D：3∶2

例6：在体积为1L的干燥烧瓶中用排空气法充入HCl气体后，测得烧瓶中气体对氧气的相对密度为1082，以此气体进行喷泉实验：当喷泉停止后进入烧瓶中的液体的体积是（ ）

A：1L B：3／4 L C：1／2 L D：1／4 L

四、 有关强电解质溶液的微粒数目（或浓度）的计算

由于电解质溶液是电中性，即电解质溶液是阴、阳离子所带的电荷总数相等，因此，有关强电解质溶液的微粒数目及浓度的计算可根据离子电荷守恒列式求解。

例7：若20g密度为d g／mL的硝酸钙溶液里含有1g Ca2＋，则NO3－离子的浓度是（ ）

A： mol／L B： mol／L C：25d mol／L D：125d mol／L

五、 有关物质的量溶液的浓度计算

有关溶液质量的量浓度计算的基本公式是c （mol／L）＝

例8：某温度时，将10mL饱和食盐水蒸干后得到3173 g的NaCl。

求（1）溶液的物质的量的浓度；

（2）用此溶液20 mL能配成01 mol／L的溶液多少升？

例9：把62 g氧化钠溶解于938 g水中，所得溶液的密度为12 g／mL。

求（1）该溶液的物质的量的浓度；

（2）把溶液稀释10倍，再取出10 mL和10 mL 02 mol／L的盐酸混合，能生成多少克NaCl？

六、 根据热化学方程式的计算

这类项目主要有两种形式：

1 直接型，根据热化学方程式的意义，直接由已知量求出未知量。

2 间接型，先将已知的热化学方程式根据题意作变换，以得到能帮助求解的新的热化学方程式，然后再作计算，分别举例说明。

例10：已知CaCO3（s） CaO（s） ＋ CO2（g） － 178 kJ

C（s） ＋ O2（g） CO2（g） ＋ 393 kJ

1吨碳酸钙煅烧生成生石灰，理论上需要含杂质为10％的焦炭多少吨？

例11：已知C（石墨） （s） ＋ O2（g） CO2（g） ＋ 3935 kJ —— （1）

C（石墨） （s） ＋ 1／2 O2（g） CO（g） ＋ 1107 kJ —–（2）

求CO（g） ＋ 1／2 O2（g） CO2（g） ＋ x kJ 中的x值。

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